Interrupteur acide
Allumez et éteignez la luminescence à volonté !
Sécurité
- Ne dirigez pas la lumière UV vers les yeux ou le visage.
- Portez des gants et des lunettes de protection.
- Réalisez l’expérience sur la feuille de protection.
- Éviter tout contact des produits chimiques avec les yeux ou la bouche.
- Éloigner les jeunes enfants, les animaux et les personnes sans équipement de protection des yeux de la zone où sont réalisées les expériences.
- Ranger ce coffret d’expériences hors de portée des enfants de moins de 10 ans.
- Nettoyer la totalité du matériel après utilisation.
- S’assurer que tous les récipients sont hermétiquement fermés et convenablement stockés après utilisation.
- S’assurer que tous les récipients vides sont correctement éliminés.
- Ne pas utiliser d’autre matériel que celui fourni avec le coffret ou recommandé dans la notice d’utilisation.
- Ne pas remettre les denrées alimentaires dans leur récipient d’origine. Les jeter immédiatement.
- En cas de contact avec les yeux : laver abondamment à l’eau en maintenant les yeux ouverts si nécessaire. Consulter immédiatement un médecin.
- En cas d’ingestion : rincer la bouche abondamment avec de l’eau, boire de l’eau fraîche. Ne pas faire vomir. Consulter immédiatement un médecin.
- En cas d’inhalation : transporter la personne à l’extérieur.
- En cas de contact avec la peau et de brûlures : laver abondamment à l’eau la zone touchée pendant au moins 10 minutes.
- En cas de doute, consulter un médecin sans délai. Emporter le produit chimique et son récipient.
- En cas de blessure, toujours consulter un médecin.
- L’utilisation incorrecte des produits chimiques peut engendrer des blessures et nuire à la santé. Réaliser uniquement les expériences décrites dans les instructions.
- Ce coffret d’expériences est à utiliser uniquement par des enfants de plus do 10 ans.
- Compte tenu de très grandes variations des capacités des enfants, même au sein d’un groupe d’âge, il convient que les adultes surveillants apprécient avec sagesse quelles sont les expériences appropriées et sans risque pour les enfants. Il convient que les instructions permettent aux adultes surveillants d’évaluer chacune des expériences afin de pouvoir déterminer son adéquation à un enfant particulier.
- Il convient que l’adulte surveillant s’entretienne des avertissements et des informations de sécurité avec l’enfant ou les enfants avant de commencer les expériences. Il convient d’accorder une attention particulière à la sécurité lors de la manipulation d’acides, d’alcalis et de liquides inflammables.
- Il convient que la zone où sont réalisées les expériences soit sans obstacle et ne soit pas située près d’une réserve de denrées alimentaires. Il convient qu’elle soit bien éclairée et aérée, et à proximité d’une adduction d’eau. Il convient d’utiliser une table solide dont la surface est résistante à la chaleur.
- Il convient d’utiliser complètement les substances contenues dans des emballages non refermables au cours d’une expérience, c’est-à-dire après l’ouverture de l’emballage.
Instructions pas à pas
L'éosine est un colorant avec une couleur intense. Quelques gouttes suffisent pour faire rougir une quantité considérable d'eau.
Cependant, si vous l'éclairez avec une lumière UV, elle émettra une lueur jaune-vert !
Si vous ajoutez du NaHSO4 à votre solution d'éosine, rien ne change apparemment : le liquide garde sa couleur rouge-orangé. Mais observez maintenant ce qui se passe quand vous l'éclairez avec la lampe à UV. La lueur jaune-vert a disparu ! C'est parce que le H+ de NaHSO4 se lie à l'éosine, lui faisant perdre sa capacité à émettre une lueur.
Si vous regrettez votre joli flacon phosphorescent, ne vous inquiétez pas ! Ajoutez simplement du Na2CO3 et vous verrez la lueur revenir. C'est parce que le CO32- du Na2CO3 arrache le H+ de l'éosine, lui redonnant sa capacité à briller sous UV.
Élimination des déchets
Veuillez vous reporter aux réglementations locales pour la collecte des déchets chimiques. Jetez les autres déchets solides avec les ordures ménagères. Versez les solutions restantes dans l’évier. Rincez abondamment à l’eau.
Description scientifique
Dans cette expérience, NaHSO4 agit comme un acide, car il produit des ions H+ dans l'eau. Na2CO3, d'autre part, agit comme une base, car il peut attraper les ions H+ qui traînent et même réagir avec l'eau H2O pour produire des ions OH-. Comme vous l'avez vu, lorsqu'il y a beaucoup d'ions H+, l'éosine perd sa capacité à briller sous la lumière UV. En d'autres termes, l'éosine ne brille pas dans un environnement acide, elle brille dans un environnement neutre ou basique. En fait, vous pouvez « allumer » et « éteindre » une multitude de fois la lueur en utilisant du NaHSO4 et du Na2CO3. Techniquement, cela fait de l'éosine un indicateur de pH !
Curieusement, l'éosine jouit d'une plus grande notoriété dans le domaine de la biologie. L'éosine peut non seulement être rouge et brillante sous la lumière UV, mais elle est aussi particulièrement bonne quand il s'agit de se lier aux protéines. Cette combinaison de propriétés la rend parfaite pour colorer certains échantillons biologiques. Vous voyez, les échantillons biologiques sont rarement faciles à distinguer au microscope. Il est souvent presque impossible de discerner les choses que l'on désire observer car tout est plus ou moins de la même couleur. Mais en permettant à l'éosine rouge de se lier à des structures microscopiques riches en protéines, on peut rendre ces dernières nettement plus visibles.
Ça, c’est intéressant !
À quoi peut encore servir l'éosine ?
Avant de passer à d'autres usages, parlons un peu plus des raisons pour lesquelles l'éosine est utilisée en microbiologie.
La plupart du contenu et des structures d'une cellule, aussi appelées organites, est blanc et presque transparent (à l'exception des chloroplastes et de quelques autres composants). Cela signifie que la possibilité de colorer les différents composants cellulaires avec des couleurs différentes est déterminante dans le processus d'évaluation. Les scientifiques ont découvert que certains colorants, comme l'hématoxyline, se lient très bien au noyau cellulaire. D'autres colorants, comme l'éosine, se lient à d'autres parties de la cellule. Travaillant en tandem, ces colorants forment une équipe performante pour colorer les échantillons de tissus. (Notez que les colorants doivent être de couleurs différentes.) L'hématoxyline bleue et l'éosine rose fonctionnent à merveille ensemble ; l'utilisation de cette paire s'appelle une coloration HE. C'est pourquoi, s'il vous arrive de tomber sur une photo de micro-cellules, vous pourrez constater qu'elles sont souvent de couleurs rose et bleue.
L'éosine est également utilisée en chimie analytique. Une réaction similaire à celle que vous avez menée est parfois utilisée pour déterminer la concentration d'un acide ou d'une base. Elle est également pratique pour la détection des ions Вr-, I- et SCN-.
L'éosine a été découverte il y a plus de 150 ans, attirant l'attention avec sa couleur rose vif et fluorescente. Elle a été utilisée pour fabriquer des encres rouges, des crayons de cire et même du rouge à lèvres, jusqu'à ce qu'elle soit remplacée par des composés naturels moins dangereux.
Certains peintres ont également utilisé l'éosine comme colorant, le plus célèbre étant Vincent van Gogh. Malheureusement, à mesure que l'éosine se dégrade avec le temps, en raison du rayonnement solaire, certaines des sections rouges des peintures de van Gogh sont progressivement devenues brunes.
