Électricité contre fer

• Éviter tout contact des produits chimiques avec les yeux ou la bouche.
• Éloigner les jeunes enfants, les animaux et les personnes sans équipement de protection des yeux de la zone où sont réalisées les expériences.
• Ranger ce coffret d’expériences hors de portée des enfants de moins de 10 ans.
• Nettoyer la totalité du matériel après utilisation.
• S’assurer que tous les récipients sont hermétiquement fermés et convenablement stockés après utilisation.
• S’assurer que tous les récipients vides sont correctement éliminés.
• Ne pas utiliser d’autre matériel que celui fourni avec le coffret ou recommandé dans la notice d’utilisation.
• Ne pas remettre les denrées alimentaires dans leur récipient d’origine. Les jeter immédiatement.

• En cas de contact avec les yeux : laver abondamment à l’eau en maintenant les yeux ouverts si nécessaire. Consulter immédiatement un médecin.
• En cas d’ingestion : rincer la bouche abondamment avec de l’eau, boire de l’eau fraîche. Ne pas faire vomir. Consulter immédiatement un médecin.
• En cas d’inhalation : transporter la personne à l’extérieur.
• En cas de contact avec la peau et de brûlures : laver abondamment à l’eau la zone touchée pendant au moins 10 minutes.
• En cas de doute, consulter un médecin sans délai. Emporter le produit chimique et son récipient.
• En cas de blessure, toujours consulter un médecin.

• L’utilisation incorrecte des produits chimiques peut engendrer des blessures et nuire à la santé. Réaliser uniquement les expériences décrites dans les instructions.
• Ce coffret d’expériences est à utiliser uniquement par des enfants de plus do 10 ans.
• Compte tenu de très grandes variations des capacités des enfants, même au sein d’un groupe d’âge, il convient que les adultes surveillants apprécient avec sagesse quelles sont les expériences appropriées et sans risque pour les enfants. Il convient que les instructions permettent aux adultes surveillants d’évaluer chacune des expériences afin de pouvoir déterminer son adéquation à un enfant particulier.
• Il convient que l’adulte surveillant s’entretienne des avertissements et des informations de sécurité avec l’enfant ou les enfants avant de commencer les expériences. Il convient d’accorder une attention particulière à la sécurité lors de la manipulation d’acides, d’alcalis et de liquides inflammables.
• Il convient que la zone où sont réalisées les expériences soit sans obstacle et ne soit pas située près d’une réserve de denrées alimentaires. Il convient qu’elle soit bien éclairée et aérée, et à proximité d’une adduction d’eau. Il convient d’utiliser une table solide dont la surface est résistante à la chaleur.
• Il convient d’utiliser complètement les substances contenues dans des emballages non refermables au cours d’une expérience, c’est-à-dire après l’ouverture de l’emballage.

Le sel de table ordinaire est une substance qui appartient à une classe de composés appelés électrolytes. Lors de leur dissolution, ces composés produisent des ions chargés positivement et négativement. Cela rend la solution capable de conduire de l'électricité.

Pourquoi est-ce important ? C’est assez difficile à expliquer, mais nous allons faire de notre mieux pour essayer de répondre !

Les électrons peuvent se déplacer librement dans les métaux. En fait, leur mouvement dans une direction particulière d’un circuit électrique est ce qui crée le courant électrique. Cependant, dans une solution, ils ont besoin d’aide pour circuler. Mais pourquoi ont-ils besoin de se déplacer à travers la solution tout court ?

Les piles puisent les électrons d’une lame de fer et les transfèrent à l’autre. Lorsqu’un déficit important d’électrons survient sur la première lame, et un excès se forme sur l’autre, la réaction ralentit. Le moyen le plus logique de rétablir l’équilibre des électrons est d’organiser leur « transfert » de la zone où ils sont en abondance vers celle qui en manque.

C’est là que les ions Na⁺ et Cl⁻ qui composent le sel viennent à la rescousse ! Chaque ion Cl⁻ dispose d’un électron supplémentaire, tandis que chaque ion Na⁺ en a un en moins. Ainsi, les ions Сl⁻ se comportent comme des navires de charge, transportant des électrons vers la zone qui en manque, tandis que les ions Na⁺ flottent dans la direction opposée comme des navires vides.

Ce processus vous permet de fermer le circuit ; c’est-à-dire que vous pouvez forcer les particules chargées qu’il contient à tourner en rond. Ainsi, les électrons se déplacent à travers la pile, les fils et les lames, tandis que les ions chargés négativement, c’est-à-dire les porteurs d’électrons, se déplacent à travers la solution d’une lame à une autre.

L’intérieur d’une pile est divisé en deux sections, séparées par une barrière. Une section contient une substance qui peut donner ses électrons, et l’autre contient une substance qui est prête à se les approprier. Un peu comme le magnésium et le fer de l’expérience « Anti-rouille » de ce coffret ! Lorsque la pile n’est pas connectée, ces substances isolées ne peuvent pas réagir entre elles, mais lorsque le circuit électrique est fermé, les électrons commencent à migrer à travers lui, provoquant le début d’une réaction. Cette réaction est appelée oxydoréduction ou réaction redox car, lors de ce processus, une substance perd des électrons (est oxydée) et l’autre gagne des électrons (est réduite).

Vous pouvez étudier les principes de fonctionnement des piles en détail et même créer vos propres piles à l’aide des coffrets « Chimie et électricité » et « Pile saline ».