Sulfate de calcium

Formule moléculaire :
CaSO4
Composé chimique :
Sulfate de calcium
Nom commun :

Le CaSO4, ou sulfate de calcium, peut être soit une poudre blanche inodore, soit un solide cristallin incolore. Il existe sous diverses formes et états d’hydratation : il peut former des cristaux avec 2 molécules d’eau – composé dihydraté connu sous le nom de « gypse » –, ou avec 0,5 molécule d’eau – composé hémihydraté appelé « plâtre de Paris ». Le sulfate de calcium peut aussi exister à l’état anhydre, sans aucune molécule d’eau. Le bâton de craie utilisé pour écrire sur un tableau noir est aujourd’hui composé de gypse à 60 %, mais porte toujours le nom de « craie ». De nombreuses cultures, notamment l’Égypte ancienne, la Mésopotamie, la Rome antique, l’Empire byzantin et l’Angleterre médiévale, utilisaient une variété de gypse blanc, connue sous le nom d’albâtre, dans la sculpture. De nos jours, le sulfate de calcium est utilisé à diverses fins : matériau de construction, absorbeur d’humidité, matériau d’empreinte en dentisterie, excipient pour les comprimés en pharmacie et même comme coagulant dans la production de tofu.

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Expériences

Informations de danger

Ce réactif est considéré comme non dangereux selon les classifications SGH. Traitez tous les réactifs avec prudence.