La réaction entre l’acide chlorhydrique et le zinc
Les propriétés du zinc et les spécificités de ses interactions avec le HCl
Les propriétés physiques du zinc métallique
Le zinc est un métal cassant bleu argenté. Il est relativement ductile et malléable à des températures allant de 100 à 150 °C.
Le zinc tire probablement son nom du fait que ses cristaux ressemblent à des aiguilles (de l’allemand « Zinke », qui signifie « fourchette »). Le zinc est si fragile que vous pouvez même entendre un craquement, si une tige de zinc est pliée à des températures normales. À des températures de 100 à 150 °C, le zinc devient ductile et peut donc être utilisé comme brasure. Cependant, le métal argenté redevient cassant à des températures plus élevées.
Les propriétés chimiques du zinc
Le 30ᵉ élément du tableau périodique est un réducteur puissant. Le métal brûle à des températures élevées, et forme de l’oxyde de zinc blanc amphotère. Sa combustion s’accompagne d’une flamme bleue :
2Zn + O₂ → 2ZnO
Le zinc réagit assez violemment avec le soufre, brûlant alors d’une flamme jaune-vert :
Zn + S → ZnS
Le zinc (article en anglais) réagit avec les halogènes en présence d’humidité :
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
Le zinc réagit également avec la vapeur d’eau à des températures entre 600 et 800 °C, pour former de le dihydrogène et de l’oxyde de zinc :
Zn + 2H₂O = ZnO + H₂↑
Si un morceau de zinc est immergé dans de l’acide sulfurique dilué, il se dégage des bulles de dihydrogène :
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Le zinc est un métal lourd, si on le compare au lithium, par exemple. C’est la raison pour laquelle les bulles ne remontent pas à la surface.
Regardez ici quelques expériences impressionnantes avec le zinc.
La réaction entre le zinc et l’acide chlorhydrique
Examinons l’exemple de l’interaction entre le zinc et l’acide chlorhydrique. Le zinc réagit également avec le HCl, libérant alors de petites bulles de dihydrogène et formant du chlorure de zinc ZnCl₂.
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑
